Cuando estés estudiando química orgánica, mantén estos útiles recordatorios cerca porque resaltan algunos de los conceptos más importantes que necesitarás para entender la química orgánica:
La electronegatividad aumenta a medida que sube y hacia la derecha en la tabla periódica.
En los mecanismos de reacción, las flechas muestran el movimiento de los electrones; la punta de la flecha apunta hacia donde van los electrones.
La resonancia es una característica estabilizadora de las moléculas; la estabilidad molecular generalmente aumenta a medida que aumenta el número de estructuras de resonancia.
Los ácidos Bronsted-Lowry son donantes de protones; las bases Bronsted-Lowry son aceptadores de protones.
Los ácidos fuertes tienen bases conjugadas débiles (estables).
La conformación se refiere a la forma en que una molécula se pliega a sí misma en un espacio tridimensional basado en la rotación alrededor de enlaces simples carbono-carbono; la configuración (como la configuración R o S de un centro quiral o la configuración cis o trans de enlaces dobles) se refiere a la orientación específica de los átomos, que puede cambiar sólo a través de una reacción química.
Sólo las moléculas quirales tienen enantiómeros; los enantiómeros giran la luz polarizada plana en direcciones iguales y opuestas.
Las moléculas con centros quirales que tienen un plano de simetría se llaman mesocompuestos; los mesocompuestos son achirales.
Para tener diastereómeros, las moléculas generalmente tienen que tener dos o más centros quirales.
La mayoría de las reacciones orgánicas son impulsadas por una especie rica en electrones (un nucleófilo) que ataca a una especie pobre en electrones (un electrofilo).
Los enlaces dobles se estabilizan con sustitutivos alquílicos.
Las carbocaciones terciarias son más estables que las secundarias; las secundarias son más estables que las primarias. Las carbocaciones alílicas y las carbocaciones bencílicas son casi tan estables como las carbocaciones secundarias.
Los bonos triples son más cortos que los bonos dobles; los bonos dobles son más cortos que los bonos simples.
Los electrofilos son ácidos de Lewis (aceptadores de electrones); los nucleófilos son bases de Lewis (donantes de electrones).
Las bases débiles son buenas para salir de los grupos; las bases fuertes son malas para salir de los grupos.
La nucleofilia generalmente es paralela a la basicidad. Típicamente, las bases fuertes también son buenos nucleófilos.
Los haluros primarios son sustituidos por SN2; los haluros terciarios son sustituidos por SN1.
Los aromáticos tienen 4n + 2 electrones pi; los compuestos anti-aromáticos tienen 4n electrones pi.
Los sustitutos de los anillos aromáticos con pares de solitarios en el átomo del anillo son los directores orto-para.
