10 datos sobre los modelos atómicos

Un modelo atómico es una representación gráfica que nos ayuda a entender más fácilmente cómo está estructurado un átomo. El modelo esquematiza por tanto el comportamiento y constitución de tal elemento. Los modelos atómicos han ido evolucionando a través del tiempo; por lo que es importante conocer cada uno de ellos.

Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)

El filósofo griego Demócrito de Abdera fue el primero en crear un modelo atómico denominado “Teoría Atómica Del Universo”. El precepto fundamental de este modelo es que los átomos duran para siempre, son indivisibles y no pueden modificar su forma ni estructura.

Demócrito considera al átomo como la partícula más pequeña existente que además es imposible ver. Este modelo tuvo un basamento filosófico y no científico.

Modelo Atómico de Dalton (1800)

John Dalton, químico y matemático británico, tomó la idea de Demócrito, aunque fue el primer modelo con basamento científico dentro del ámbito de la Química. Dalton al igual que Demócrito da los primeros pasos en lo que más tarde sería el Principio de Conservación de la Energía. Es decir, nada se crea ni se destruye. Sin embargo, ambos modelos difieren en el hecho de que los átomos sí son susceptibles a sufrir cambios así como dividirse en partículas más pequeñas tales como los “quarks” o los “bosones”.

Modelo atómico de Thompson

En 1906, el modelo de Joseph John Thompson se conoce también como Modelo del Pudin De Pasas, debido al parecido gráfico con el postre. Su objetivo es explicar la estructura del átomo, descubriendo así al electrón. Señala que el átomo está compuesto por una bola o átomo positivo con muchos átomos negativos incrustados (electrones).

Modelo Atómico de Rutherford

La importancia de este modelo radica en que el científico Rutherford fue el primero en razonar sobre la división en dos áreas que tenía el átomo. En 1911, luego de un experimento establece que en el núcleo está la carga positiva y alrededor giran los electrones. Agregó la neutralidad del átomo por tener la misma cantidad de carga positiva como negativa. Este modelo sirvió de base para que el físico danés Bohr realizara ciertos postulados en 1913.

Modelo atómico de Bohr

Niels Bohr se dedica a desarrollar con mayor ahínco el modelo de átomo nuclear de Rutherford. Luego de experimentar, soporta la idea de que los electrones ocupan ciertas órbitas o espacios particulares que rodean el núcleo del átomo con un movimiento indefinido.

Modelo Atómico de Sommerfeld

En su modelo el físico alemán Arnold Sommerfeld, en 1916, descubre y explica que los electrones ciertamente giraban alrededor del núcleo pero no en forma circular como creía Rutherford, sino en forma elíptica. Sin duda alguna, uno de los aportes más importantes hechos a la estructura atómica.

Modelo Atómico de Schrödinger

Para 1926, el físico austríaco Erwin Schrödinger en su modelo explica que los movimientos realizados por los electrones alrededor del núcleo no se dan de forma determinada, por tanto es imposible pronosticar su trayectoria. Por lo tanto, para establecer la posición del átomo, propuso lo que hoy se conoce como “ecuación de Schrödinger”. Se trata de una ecuación de onda que facilita predecir las regiones donde está posicionado el electrón. En consecuencia, este modelo es considerado parte importante del método atómico actual.

Modelo atómico actual

No cabe duda de que cada modelo atómico ha contribuido de alguna forma a la determinación del modelo atómico actual. Aunque expertos señalan que los aportes de los tres últimos modelos fueron determinantes.

Este modelo está basado en la mecánica cuántica y es también conocido como modelo atómico de orbitales. Los números cuánticos permiten describir cada electrón de un átomo y son 4: n, l, m, s.

¿Qué son los orbitales?

En el modelo atómico actual no se habla de órbitas sino de orbitales. El orbital es la región del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón.

Postulados del modelo atómico actual

• La distribución de los electrones en los átomos es por niveles de energía estacionaria o fija.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo cuando pasan de un nivel a otro. No pierden ni ganan energía.
• Un nivel de energía tiene igual número de subniveles.
• Un subnivel de energía posee uno o más orbitales.
• Un orbital se llena con dos electrones de rotación contraria, es decir, distinto número cuántico s.