Hoja de trabajo de química para tontos

De Chemistry Workbook For Dummies, 2nd Edition

Por Peter J. Mikulecky, Chris Hren

Para aprobar una clase de química se requiere una serie de habilidades y procedimientos científicos. Se utiliza la notación exponencial y científica, se analizan las estructuras atómicas, se nombran los compuestos, se convierten a y desde los topos y se dibujan las estructuras de puntos de Lewis. ¿Hay algo que no hagas en química?

Notación Exponencial y Científica Básica Utilizada en Química

En química, a menudo se utiliza la notación exponencial, que es simplemente usar exponentes para expresar un número. La notación científica es una forma específica de notación exponencial que utiliza una potencia de 10 y un número entre 1 y 10. Aquí está el formato, donde A está entre 1 y 10 y B es un entero:

A × 10B

Cuando haga cálculos con mediciones, debe asegurarse de que su respuesta no sugiera mayor precisión que la que había en las mediciones originales. Aquí hay algunas pautas para escribir sus respuestas en notación científica:

  • Para sumar y restar: Usa notación exponencial para expresar ambos números usando la misma potencia de 10, y luego haz las cuentas. Redondear la suma o la diferencia al mismo número de decimales que en la medición con el menor número de decimales. Si su respuesta no está en notación científica (el primer número en su respuesta no está entre 1 y 10), conviértala según sea necesario.
  • Para la multiplicación y la división: Exprese ambos números en notación científica para que pueda ver claramente cuántas cifras significativas tiene cada número. Redondear el producto o cociente al mismo número de cifras significativas que el de la medición con el menor número de cifras significativas.

Analizando la Estructura Atómica para la Química

La química se ocupa de los átomos, que están compuestos de partículas subatómicas que difieren en masa y carga. Alterar el número de estas partículas puede alterar el elemento o la identidad isotópica de un átomo. He aquí algunos hechos subatómicos:

  • Partículas subatómicas: Protón, p+: 1 unidad de masa atómica (amu), +1 cargaElectrón, e-: 1/1,836 amu, -1 cargaNeutron, n0: 1 amu, 0 carga
  • Número atómico:Igual al número de protonesDetermina el elemento
  • Número de masa: igual al número de protones más neutronesDetermina el isótopo

Cómo nombrar un compuesto químico

Alguien que no sabe de química puede pensar que los compuestos ya deberían tener nombres, pero usted sabe de otra manera. Los siguientes pasos le guiarán a través del proceso de escribir el nombre de cualquier sustancia química que pueda encontrar en una clase de química general:

  1. ¿La fórmula comienza con una H? Si es así, lo más probable es que el compuesto sea un ácido. Use las reglas para nombrar un ácido.
  2. Si la fórmula contiene un metal (no hidrógeno)… Si no lo contiene, es necesario utilizar prefijos al nombrar porque se trata de un compuesto molecular (covalente). Asegúrese de cambiar el final del segundo elemento a -ide. Si hay un metal, se trata de un compuesto iónico – proceda con el paso 3.
  3. Si el catión es un metal de transición (Grupo B) o un metal con carga variable? si el catión es un metal del Grupo B (u otro metal de carga variable, como el estaño), es necesario utilizar un número romano para especificar su carga. Si el catión no es un metal de transición y conoce la carga, no necesita especificar la carga.
  4. ¿Es el anión un ión poliatómico? si es así, escriba el nombre del ión poliatómico. Si el anión no es un ión poliatómico, se utiliza una terminación -ide.

Consejos para la conversión de topos en química

En una clase de química general, normalmente terminas teniendo que realizar muchas conversiones que involucran lunares (mol). Ya sea que esté convirtiendo de lunares a gramos, de lunares a volumen o de lunares a partículas (átomos o moléculas), utilice esta guía rápida para recordarle cómo realizar cada tipo de conversión de lunares:

  • Conversión de masa (gramos) a lunares: Divida su masa inicial por la masa molar del compuesto determinada por la tabla periódica.
  • Conversión de lunares a masa (gramos): Multiplique el valor inicial del lunar por la masa molar del compuesto determinada por la tabla periódica.
  • Conversión de volumen (litros) a topos: Divida su volumen inicial por la constante de volumen molar, 22.4 L.
  • Conversión de lunares a volumen (litros): Multiplique el valor de su lunar por la constante de volumen molar, 22.4L.
  • Conversión de partículas (átomos, moléculas o unidades de fórmula) a lunares: Divida el valor de sus partículas por el número de Avogadro, 6.02×1023. Recuerde usar paréntesis en su calculadora!
  • Convertir de lunares a partículas (átomos, moléculas o unidades de fórmula): Multiplique el valor de su lunar por el número de Avogadro, 6.02×1023.
  • Conversiones de topo a topo: Usa los coeficientes de tu ecuación equilibrada para determinar tu factor de conversión. Asegúrate de que tus unidades se cancelen para que termines con el valor correcto del lunar.

Dibujo de estructuras de puntos de Lewis para la química

En química, dibujar estructuras de puntos de Lewis puede ser un reto, pero proporcionan una gran cantidad de información sobre las moléculas que representan. Recuerde que las estructuras de puntos de Lewis se dibujan para compuestos covalentes (moleculares) que comparten electrones. Siga estos sencillos pasos para dibujar correctamente una estructura de puntos de Lewis:

  1. Sume el número total de electrones de valencia que se encuentran en todo el compuesto, no olvide incluir cualquier carga positiva o negativa al determinar esto.
  2. Dibuje la estructura simple (estructura esquelética) del compuesto conectando todo con enlaces simples solamente.
  3. Tenga en cuenta que la mayoría de los átomos quieren ocho electrones en total, por lo que los átomos que tienen sólo un enlace tendrán que recibir seis electrones cada uno. Sin embargo, el hidrógeno sólo quiere dos electrones; cada enlace cuenta como dos electrones compartidos, así que no agregue ningún electrón al hidrógeno.
  4. Si todos los átomos (excepto el hidrógeno) tienen ahora ocho electrones, se acabó.
  5. Si uno o más átomos no tienen ocho electrones, se deben formar enlaces dobles o triples entre ellos, teniendo en cuenta que cada enlace cuenta para dos electrones compartidos.
  6. Si todos los átomos tienen ahora ocho electrones a su alrededor, se acabó. Si te sobran electrones de valencia, añádelos al átomo central, incluso si violan la regla del octeto.

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